Главная буферная точка системы (максимальная буферная ем-
кость) всегда находнтся там, где смешиваются эквимолярные ко-
личества буферных компонентов. Значение рКз буферной кислоты
должно лежать возможно ближе к стабилизирующим значениям
РН (буферному уровню). 
Используемая в практических — целях
буферная емкость В, пары кислота 
— основание, - рассчитывается
только в интервале рН==--1@ 
К5--1.
В подземных водах образуется ряд буферных систем, которые,
взаимодействуя, могут оказывать 
влияние 
друг на друга и тем
самым затруднять интерпретацию гидрохимических данных..
Окислительно-восстановительные процессы
В то время как отличительным признаком реакции протолиза была
передача протона 
Н от кислоты к основанию — [см. 
выражение
(2.27)], при окислительно-восстановительных процессах (Вей-ох-
процессы) происходит передача 
л элементов е- от Всстановите-
ля Вей к окислителю ох:
эКеа + чох -|- пе-. 
(2.30)
Под окислением 
понимают процесс отдачи (восстановитель
окисляется) , а под восстановителем 
— приема _ (окислитель
восстанавливается) электронов. Электроны, распределенные между
двумя атомами, произвольно относят к более электроотрицатель-
ному из них нан делят поровиу, ссян атомы одинаковы,
Толная передача электронов, как н полная передача протонов,
требует_соединения_ двух сопряженных _окнслительно-восстанови:
тельных пар [см. уравнения (2.27) 
— (2.29) . 
Свободные электроны
в Водном растворе постоянно не присутствуют:
отдача е (окисление) Аей, : ч,Вей, < ох -- пет;
прием_е” (восстановление) ох ›з0х, 3* ›айей,,
Жеа-ох-реакция; ,Йа - чо0ха <^ ну0х) -- Вар ‚
Определение — константы равновесия К для окислительно-вос-
‚становительных процессов осуществляется по аналогии с вышеопи-
санным.
Пример.
ее о®е срет 
аО0 = + 7440 кДжумоль:
1404 + Н! + е 2 Н‚О; аО 
= — 11865 кДж/моль;
1/4 , + Ре?+ + Н! 32 1/2 Н,О + Ре**; 
А„О“ =» — 44,25 кДж/моль;
ЩКМ——М‚ПЗ‚ 13!(„„:20‚75 
ШКд 
= 7,15.
неа-ох °
Степень окнсления железа повышается от 2 до 3, а у кислорода в молекуле!
‘воды`она снижается` от 0 до —?-
По аналогии с величиной рН. как степенью активности протона
используется значение рЁ==—1@ {е-} в качестве 
степени — актив-
32