жет вновь образоваться, приняв протон ВН*==НА. 
Типичными
примерами таких сопряженных пар служат:
но 2н0 +нб 
нсоу # со/нН',
н 2 оН-+-Н', 
Н,РО, * НО +-Н',
МНи 
@ МН+ЕН', Н,РОу # НРО,2 
Н Н',
со,-Н‚0 2 НСО; +-Н', 
НРО,- * РОН 
(2.26)
Эти_примеры показывают, что имеются _ вещества, выполняю-
щие как протоннодонорную, так и протонноакцепторную функцию.
(например, НаО, НСО,-, НаРО,-, НРО#-). Такие вещества назы-
ваются 
ам фолитами.
Полная передача протона (прототрофность) требует соединения
двух сопряженных пар кислота —- 
основание:
отдача Н* кислотой $ 
5; 
В, + Н%; 
(2.27)
прием Н* основаннем ВнВ„ - Н° 
5; 
(2.28)
реакция протолиза (РП) — , + Ви * В + 5. 
(2.29)
Отсюда получаем константы равновесня (кнслотиые константы)
обеих полуреакций й суммарной реакции:
Кв 
(НЛВОД5Ы Ка 1Н 
(В)(55
к5 (В.Ва) 5 ==Ка Ка
К = 1е Ка — 1е Кар
Таким образом, для сопряженной 
пары кислота 
— основание
(В=А-, ВН*=НА) ({4-} (ВН*)/(НА)&В)-Ц выполняется__соот-
ношение К «Ка 
= (НаО*}(ОН-) = {Н*) -ОН 
== КноК а, а при дав-
лении 10° Па н 25 °С:-—-1@ Кв—— 
1а Кз= 14.
По отпошению к воде как к растворителю ({Н,0} =1) 
кислот-
ная константа К выступает в качестве показателя степени силы
кнелоты, а основная 
константа Ка— степени 
силы — основання:
НА+-Ни0 7А +Н0% ВАНО 
{ ВН' + ОН
Ку (НО ТАЗН А)(Н;0}; 
—Ка = (ВН°)ОН")/[8) (Н,О)-
Если значения К, НуО и Ка он Воды как амфолита рассчиты-
ваются точно по определению, то получают пределы существования
сильных кислот и оснований в воде.
Общепринята [40} классификация — кнслот и оснований, пред-
ставленная в табл. 2 и 3.
‚Для наглядности изображения масштаба протолитической реак-
ции НА+НуОж=47+-НЬО? используют стелень _ протолиза 100 с
(в %):
а= [А-)Н А + [А-.
Последняя указывает, сколько процентов всех изначально имев-
шихся НА-молекул прореагировало с водой ‘с передачей протона.
Смесь из кнслот средней силы и сопряженных им оснований имеет
30