Тогда уравнение (2.14) примет следующий вид:
К (ПЛ —П [4)/Кт) нан г = К ([А) [8] — [С] 10|/Кт), @.15)
причем Кт определяется согласно уравнениям (2.9) и (2.10). В то.
же время при термодинамически обоснованном модельном подхо-
де к величине К соглсно уравнению (2.8) получим:
и= К (П” — Пиук,), 
@6)
а для реакции (2.5)
и= К' (А}°(В) — [Суе () К-
Часто бывает иеобходимо отразить кинетику реакции не только-
при /->0 (вблизи равновесия), но и для больших эначений г имея!
в виду, что г асимптотически стремится _ не к бесконечности, а К
мнекоторому граничному значению гл==’так: Этому условию удов-
летворяет следующая реакционно-кинетическая модель:
он УАР -Га 
(2.17)
где * принимают согласно уравнениям (2.15) и (2.16), при г*-+0)
она_ 
переходит в 
модель, `описываемую _ выражениями 
(2.11),
(2.15) 
н (2.16), а при /*-жоо в 
гга 
Для * 
К*се= (гн/Кн)С
`уравнение (217) отражает, например, кинетику реакции Михаэли-
са-= Ментен.
Биокатализаторы в подземных условиях могут существенио или
частично уменьшить эту энергию активации. Такие катализаторы,
вырабатываемые микроорганизмами, часто увеличивают К на_по-
рядки, причем отношение констант скоростей прямой и обратной:
реакции практически не менястся.
Термодинамическое описание процесса требует в.конечном сче-
те сформулировать стехиометрический баланс масс и баланс элект-
рических зарядов. Стехиометрический › баланс 
(усло-
вие 
материального баланса) означает, что число ато-
мов_данного 
типа 
должно 
быть 
неизменным в изолированной
снстеме. Каждую частицу учитывают столько раз, сколько она со-
держит атомов или групп одного и того же типа. Например, если
$--молярная растворимость сульфата кальция, то материальный:
баланс по сульфату имсет вид: $== [$02-]--[Н$0,7] 
+ [Са$0,7.
Баланс — электрических — зарядов — (условие
электронейтральности) определяется подечетом `общего
числа зарядов_(на сдиницу объема) и приравниванием_последнего
к общему числу отрицательных зарядов (в том же объеме). При
этом учитывается каждый нон в растворе, даже тот, который не
принимает участия в равновесни [3]. 
Например, для раствора со-
ляной кнелоты последнее нмеет вид: [Н" [СГО
Для анализов почвенных и грунтовых вод погрешность баланса
зарядов е по катнонам К и анионам А не должна превышать 5 %:
е == 100(3 к [К]) — 3 (2л [А]))/С8 
к [К)) + 3(2 [А])).
м
г=