счет значения К=К;? на другне температуры производят прибли-
женно по уравнению Вант-Гоффа:
«в Ка 
= АдН|(ВТ"),
решение которого при допущении, что ф° в рассматриваемом
температурном интервале является постоянной, будет
АН° 
Гр 
1
ы
вКтееКт — ва( -)› 
@.0
тде АН° 
— изменение энтальпии для данной химической реакции:
ю 
в 
р
в стандартных условиях 
/ —ёим‚ — Жу^М (см. прил. ).
Из выражения (2.6) должно следовать, что скорость превра-
лщцепия вещества, так называемая скорость реакции г пропорцно-
нальна Ааб:
т=т—Р=К Уч — К Эзн = — К 60, 
@)
Е 
®
где / и г”' — соответственно скорости прямой н обратной реакций,
и ен КТ г = К"П[4); К — константа скорости реакции. Однако,
"такая реакционно-кинетическая модель используется довольно ред-
ко. Чаще исходят из того, что с ростом | концентрации исходных
веществ су== / растет число возможных_и._реакционно-эффектив-
ных столкновений частиц, которое определяет — скорость реакции
е= КП (Л 
(2.19)
или для исходных веществ с концентрацией А и В
е= КА|[8), 
(2.13)
где константа скорости реакции К является функцией температу-
ры. С повышением температуры на 10 К химическая реакция про-
текает со скоростью, примерно в два-три раза болышей, причем со-
-отношение ///” и равновесне почти не нарушаются, 
Модель, со-
гласно уравнению (2.12), предполагает 
`доминирование скорости
прямой реакции г. Если увеличивается влиянис обратной_ реакцин,
то величниу г получают в соответствии © выражением
геК’ ПЛ —К 
П [г) 
(2.14)
ли дая реакции (2.5) г==К”[А] [В] — К”[С) [0]. Недостаток 
ре-
‘акционно-кннетической_моделн, опнсываемой уравненнями (2-19)
(2.14), заключается в том, что она не переходит в состояние хи:
„мического равновесия, т. е 
при
а40 =7(Л, [4) =0 н К; 
= ПУ
не получаем —0. Это условие выполнимо для модели, описывае-
мой уравнением (2.14), если константу равновесия Кт представить
ак
К‚—Б[і]/}д (Л = КК