эмпирических членов. Широко используется, например, уравнение:
Дэвича [3]:
— 1е ==0,50922 (Т%ТТ_О,Щ‚ 
(2.4)
Величина погрешностей при расчетах по уравнению для нонных
сил 01 моль/л достигает 3 %, а при нонной снле 0,5 моль/л 
— 8 % .
‚Для химической реакцни, записанной в общем виде:
исходные вещества (ИВ) 
< продукты реакции (ПР),
например
@А + 5В + сС + ар, 
(2.5)
(где_А, В, С, О —- реагирующие _ вещества; а, , с, @==м 
— стехно-
метрические коэффициенты) ‚ в соответствии © уравнениями (2.1)—
(2.2) получим
0 = Зн — Зн — ( 
+ ВП () 
—
— & (нвй 6П ((л)) аао + В(а П)?) — @6)
при
о-З — 3 
.
а4а° = Хн — ч 
@)
Отсюда вытекают следующие неравенства:
АкС<<0— реакция идет слева”направо, из исходных — веществ
образуются продукты реакции;
А#С >0 — 
реакция идет справа налево, исходные вещества об-
разуются из продуктов реакции.
Химическому равновесию отвечает АзС==0, что из уравнения
(2.6) дает:
а409 
= — КТ (П УЙ (/”),
тде аргумент логарифмической функции обозначается в качестве:
термодинамической константы равновесня К:
к-Пиупий =К ф 7 
(2.8)
ли
К ==ехр |-- АдО'/(ЕТ)). 
(2.9)
ак как величина К определена. согласно „уравнению (25) в
выражению для , она при одинаковых р° и Т° имеет. то же зна-
чение, что и 9. Кроме того, она слабо зависит от давления, н пере-
22