ная -энергия С. Поскольку определить абсолютное значение стандартной свободной энергии невозможно, — находят условные значения отдельных веществ, предполагая, что для чистых простых веществ (Н, А!, О,, С и т. д.) она равна’нулю. Отсюда стандарт- ная свободная энергия всех веществ, а также нонов определяется ак стандартная свободная энергия ' реакций образования их из простых веществ или из гидратированных нонов водорода (б#= Аб). Зна&еиии стандартных свободных — энергий-образования А. (упрощенно — свободных энергий АС/) вычислены и табулирова- ны [25]. Зависимость стандартного потенциала .° от давления не- велика, но необходим пересчет его значений на другие темпера- туры. Коэффициент у; зависит от нонной силы раствора, которую рас- считывают по формуле: 7=05 3112 где&і] — концентрация нона {; #; — заряд нона . ля перехода от концентраций, выраженных в молях на литр, к концентрациям в грамм-эквивалентах на литр необходимо учесть валентность ионов г, Например, для х; моль/л — двухвалентного нона & его концентрация с составит: с=2[х/] г-экв/л н т. п. Выра- женне для нонной силы раствора в граммах-эквивалентах на литр будет иметь вид 1= 05 3 са Для_нейтральных частиц в растворе _ (например, О No,_ней- тральные комплексы) можно при практических расчетах принять уие1. При концентрациях меньше 01 моль/л активность_ незаря- женных частиц в растворе отличается от концентрации примерно на 1 %, и следовательно, это не сказывается на результатах рас- четов. Для 101 целесообразно использовать таблицы Кьвелланда [3], в которых приведены параметры_А, В, а для расчетов коэффициен- тов активности по уравнению Дебая -— Хюккеля: аИ, 1+ вауТ 'С использованием различных допущений о характере измене- ний параметров А, В и а были получены и другие выражения для коэффицнентов-активности; Для — приближенного — расчета-уг-при малых ионных снлах подземных вод служит уравнение Гюнтель- берга [57]: ввешаУ Т оы @у) Уравнение для коэффициентов активности имеет целый ряд модификаций, отличающихся введеннем — добавочных — линейных эн —ктнай —Ё