ХК); Т-— абсолютная температура, ВТ==2,479 кДж/моль — для 729815 К); а;— активность мигрирующего вещества. Выражение (2.2) обычно записывают не в терминах химиче- ского потеншнала нь а в равнозначных последним терминах пар- циальных молярных свободных энергий С. Поскольку измененне химического потенциала (свободной энергин на моль вещества) представляет бблыший интерес, чем его абсолютное — значение, обычно пользуются разностью свободных энергий в отношении не- которого_выбранного_стандгртного_состояния, - обозначаемого_ин- дексом°, Изменение энергии системы завнснт от давления, темпе- ратуры и активности реагирующих веществ, поэтому для сопо- ставления результатов их относят к стандартному состоянию, т. ©. ‚для чистых конденсированных веществ при давлении 10° Па, а для веществ в растворе и газов при единичной активности — каждого компонента. В соответствии © этим разность парциальных моляр- ных свободных энергий АС можно рассматривать в_качестве вспо- могательной расчетной безразмерной величины, отражающей от- клонение свойств вещества в данной фазе от его свойств в идеаль- ных снетемах: Аб== Т 1па. Таким образом, понятие активности @ позволяет использовать уравнение термодннамики для расчета <войств реальных растворов н может рассматриваться в качестве: термодинамической концентрации вещества. Активность а вещества, мигрирующего в водной и газовой фазах (обозначена (2}), можно представить в виде: а„ (Въ е Н» @, = 10 = у Ь @3 тде у и , г— коэффициенты активности н фугитивности мнгриру- зощего вещества { (поскольку {#} безразмерна, ' имеет размер- чость, согласно принятой размерности концентрацни вещества [ {и-= фугитивность вещества { безразмерна). В соответствии с определением активности вещества как термо- динамической концентрации коэффициент активности может рас- сматриваться в качестве поправочного коэффициента к копцент- Рации, характеризуя ‘величину отклонения свойств реального ра- створа от идеального. Применительно к газам понятию активности отвечает фугитивность (летучесть), представляющая собой как бы термодинамическое давление, которое имеет реальный газ при температуре Тв объеме И. В качестве поправочного коэффициен- та к действительному давлению газа рассматривается коэффици- ент фугитивностн. Согласно определению, активность всех чистых, конденснрованных — веществ принята за ! (например, (Н0} =1, {минерал} =1). Стандартный потенциал и был определен по уравне- нию (2.2) при {#} =1. В прил. 1 приведены значения у° различных веществ. Стандартный потенциал считают равным нулю для эле- ментов в наиболее стабильных и чистых формах, иона_водорода НН*, электрона е-, а также для газов при давлении 10° Па. Часто используют не стандартный химический потенциал, а эквивалент- ный ему термин--парциальная стандартная свобод- 20