ясь при математическом описании 
процессов на термодинамиче-
ской концептуальной модели. Принципы 
математического описа-
ния нонного равновесия применительно к задачам аналитической:
химии рассмотрены в работе [3], а Р. Гаррелеом и Ч. Крайстом
[6] эти методы и модели успешио использованы для анализа гео-
химических процессов.
Основы_химической термодинамики
Важнейшей величиной, используемой для построения 
термодина-
мической концептуальной модели, служит потенциал, — поскольку`
разность потенцналов является двнжущей силой изменения состоя-
ния. Под химическим 
потенциалом ы понимают парци-
альную молярную свободную. 
энергию вещества { в данной фазе
при постоянных давлении р и температуре Т` и:== (д0/дпу)т. -
В энергетическом смысле химический потенциал представляет
собой изменение энергии при`С единичном измененин числа молей
компонентов л. Свободная энергия системы @ определяется .раз
ностью между энтальпией Н и произведением термодинамической
температуры Г` на энтропию $ : =И—-Т5. В современной литера-
туре 
[3, 6, 25] термодинамическая функция состояния снстемы @.
имест ряд’синонимов 
— энергия Гиббса, изобарно-изотермический'
потенциал, свободная энтальпия, свободная энергия. Последний.
термин используется наиболее часто.
Согласно приведенному выше определению, химический потен-
шиал является интенсивным параметром состояния, т. © не зави-
сит от размера системы или 
фазы, тогда как экстенсивные пара-
метры (объем, энтропия, 
расположение, 
количество - вещества
и т. п.), напротив, зависят от распространення, размеров_ системы
(фазы) и их массы. Экстепсивным параметром является свободная
эпергия @ некоторой смешанной фазы /, определяемая _ при пос-
тоянных значениях тёмпературы и давления как сумма произведе-
ний всех ее компонентов: С/==5(пди),, где л;— масса_вещества (
в смешанной фазе /.
'Изменение свободной энергии при химической реакции получа-
ют из свободных энергий образования реагирующих вещёств:
ао 
= У, 
—- ЗО 
@.1)
где С°пр и О%ив-- соответственно 
свободные энергии ` образова-
ния продуктов реакции (ПР) и исходных веществ (ИВ) в состоя-
няи В.
Рационально разделить химический 
потенциал на две состав-
ляющие:
в— 
КР пар (р, Т, 
(2.2)
где иё — часть, зависящая от р и Т; ВТп а; — концентрационная
составляющая (& — газовая постоянная, равная 8314 Дж/(мольх,
1