ттерях углекислоты кальций и магний могут служить источником
©бразования труднорастворимых карбонатов (травертинов).
Натрий Ма* и калий К*+— основные 
компоненты 
подземных
вод, близкие по кларку в земной коре 
(2,64 н 2,60 %), но резко
отличающиеся как мигранты. Калий легко сорбируется 'глинисты-
ми минералами и поглощается 
живым' 
веществом, в результате
его содержание в водах более чем на порядок 
уступает натрию.
Высокие концентрации калия в подземных водах могут служить
поисковым признаком на калийные соли; Увеличение содержания
хлоридов натрия и калия в водах рассматривают как одну из 0со-
бенностей процесса галогенеза. Однако. натрий может преобладать
даже в составе ультрапресных вод вследствие гидролиза полевых
шпатов (альбита). Очень характерно накопление натрия в Так на-
зываемых содовых водах, насыщенных углекислотой н формирую-
щихся в тектонически активных 
районах 
(Закавказье, 
Карпаты
и др.): В связн с тем, что накоплению натрия препятствует только
один геохимический барьер 
— садка галита, 
его концентрации в
водах достигают 100 г/л, а корреляция с хлор-ионом наиболее вы-
сока уже с минерализации 1—2 г/л и более.
Пороговые концентрации по привкусу хлоридов натрия и ка-
лия составляют свыше 150 и 350 мг/л соответственно. В питьевой
воде в СССР содержание натрия не нормируется (лимитировано!
содержание хлор-нона в 350 мг/л), однако концентрация в 200 мг/л
считается вредной. В США 
концентрация 
натрия более 20 мг/л
признается нежелательной. В качестве ПДК натрия в питьевой во-
де предложено значение 50 мг/л. При концентрации более 50 мг/л
‘увеличивается пенообразование на очистных сооружениях, возрас-
тает коррознонное действие вод. Концентрация хлорида натрия в
700 мг/л оказывает токсическое действие на растения. Использо-
вание питьевых вод, обогащенных хлоридами натрия (более 1 т/л),
неблагоприятно сказывается на деятельности сердечно-сосудистой
снстемы,
Карбонаты СО.?- и бикарбонаты НСОу- также являются основ-
ными компонентами природных вод. Лимитирующим их содержа-
ние ингредиентом состава служит нон кальция, связывающий кар-
бонаты и бикарбонаты в труднорастворимый | карбонат кальция.
В подземных водах с небольшим количеством углекислого газа со-
держание гидрокарбонатов не превышает первых сотен миллиграм-
мов_на_литр_(карбонатные ионы- характерны только-для_воды- при
рН>8,5). В углекислых подземных водах общая гидрокарбонат-
ная щелочность может достигать 5 г/л и более, а в содовых озерах
повышается до сотен граммов на литр. Карбонаты бикарбонаты 
—
главные компоненты карбонатного равновесия в водах. Для прес-
ных вод гидрокарбонатная щелочность обычно определяет химиче-
ский тип воды, но с ростом минерализации ее место занимают бо-
лее миграционно устойчивые — ннгредненты — состава — (хлориды #
сульфаты).
`Щелочность подземных вод при использовании в питьевых це-
лях не регламентируется, 
так как содержание 
гидрокарбонатов
15