тиц диспергатора (например, текущих частиц воды или молекул
No в воздухе)..
Для описания состава смешанной фазы используются следую-
У
щие экстенсивные параметры — состояния: 
массат:}}‘ш‚ (та 
—
ё
масса компонента ), количество вещества л == ®) лу (п, — количест-
ё
во вещества Ёго компонента), 
объем _ И% == ®) л,У (Ур -- общий
а
объем перед смешиванием, причем общий объем смешанной фазы
У после смешения равен или отличен от о). Удельный объем_ 
и
‘удельное количество вещества являются величинами, отнесенными К
массе (например, удельный объем о;= И{/т), а молярная масса и
молярный объем 
- к количеству вещества 
(например, _ молярная.
масса Ми= ти/п)).
В качестве интенсивного параметра состояния используют кон-
центрацию (показатель состава) компонента # в смешанной фазе.
Концентрацию можно выразить в виде массы /му, количества ве-
тщцества лу или объема М/ /-го компонента в массе л, - количестве
вещества л. или объеме У смещанной фазы. Используются следую-
лщне выражения — концентрации [49]: 
массовая 
—доля — и пит;
мольная доля хи=тп; объемная доля фи= И/Ио; 
массовая кон-
центрация (парциальная плотность) Ви==ри=тУ; мольная — (мо-
лярная) концентрация си==1/У (моль/м, ммоль/л); 
эквивалент-
ная концентрация — ака == Йэкь/М” 
(г-экв/м3, мг-экв/л); 
объемная
концентрация оу== И/У; мольное отнбшение ,, /=//пу; — массовое
отношение & /== т/ту; объемное отношение ф /= И/И;; — моляль-
ность-б;=лт-растворителя (моль/кг), для пресной воды` 6; чис-
ленно равна с;. При миграционных исследованиях ограничиваются!
вещественной (мольной) концентрацией с или [#) массовой — кон-
центрацией В ==0; или моляльностью В.
Важно отметить, что У может относиться и к общему объему:
породы и флюида, что приводит к севершенно различным значе-
ниям концентрации, поэтому следуёт тщательно 
следить за тем,
какое выражение концентрации используется в каждом конкрет-
ном случае.
Водная фаза. Химически_ «чистая» вода 
— это в основном_смесь
девяти различных _ молекул | (Н;“О, Н,”О, Н2“О, НО“О, НО'О,
Но%О, 2О ЮатО, Ра0), отличающихся _ нзотопами водорода
('Н -- протий, 
Н () — дейтерий и ЭН (Т) — тритий). и_кислорода
(90, МО 
и '9О). 998 % молекул имеют массу 18 ('Н“О'Н). Вода с
формулами Р!°0, Р;"О, Р‚О 
называется тяжелой (ее получают
при длительном электролизе обычной воды), а_ вода, содержащая
сверхтяжелый изотоп водорода, 
— тритий (образуется в процессах
ядерного распада) 
— 
сверхтяжелой (Т20) [5]. С участием трития
(период полураспада 12,3 
года), образующегося также в атмосфе-
ре под действием космического излучения, 
происходит примерно!