354 
Глава 13
100 
г 
т т 
7г т 
т 
Т
# 
|| 5Ю,, 25°С 
/Ь
< 
°
Ё во|- о 
Экслериментальные 
©
$ 
д р величины
$ 
ь
© 
Теоретические
° вог 
—
х
[.5)
, 
Т
$
40 |- 
-
]
8 
О| 
-
в
$ жо|- 
-
Е
% 
[* 
° 
т
0 
4 
6 
8 
10 
'2
рн
Рис. 13.10. Экспериментальные данные и расчетные кривые для адсорбции метал-
лов на 510 
, (ло Джеймсу и Хили [ 185]).
блюдается переход от почти полного отсутствия адсорбции к почти полной
адсорбции (рис. 13.10). Это явление было объяснено на основе двух различных
механизмов. Джеймс и Хили [ 186] предложили модель, согласно которой вза»
имодействие между адсорбируемым веществом и поверхностью было пачти
чисто электростатическим. Величина рН, при которой адсорбция становится
значительной, по их мнению, это рН, при котором катионы раствора подвер-
гаются гидролизу с образованием гидроксокомплексов:
М2+ 
+ НО = МОН) 
* + Н"
Была выдвинута гипотеза, что гидратная оболочка катиона М?* мешает ад»
сорбции; после гидролиза ион уже не имеет такой сильно удерживаемой гид»
ратной оболочки и может адсорбироваться.
В противоположность этой модели модель Шиндлера -— Штумма (обобщенная в ра-
боте Шиндлера [ 299]) основана на гипотезе, согласно которой комплексы об-
разуются на поверхности окисла, как это показано на рис. 13.11. У них аде
сорбция почти аналогична комплексообразованию в растворе и может описы-
ваться одинаковыми уравнениями. Уэстолл и Хол [ 336] показали, что сущест=
вующие экспериментальные данные согласуются с обеими моделями и не мо-
гут ответить на вопрос, какая из них является "правильной".
Адсорбция водными. окислами марганца и железа. Водные окислы
марганца и жЖелеза почти повсеместно распространены. 
в почвах и осадках,