Микроэлементы 
347
— 19 произведения активности ионов
32 34 36 38 40
е
о
т 
10 
© 
ч
° 
е
<
ъ
я 
®
© 
- 
-
® 
20 
й
х
5 
°
о
&@ 30 
- 
—
©
5
Рис, 13.5, Произведение активностей 
: 
*
ионов а 3 
„ 
@2 
в поровых водах 
5
ре?? 
|РОЗ- 
а 40 - 
в 
Ч
4 
х
двух кернов (светлые и темные кружки) 
\Ё„ 
е |0
озера Грейфен (Швейцария) по сравнению 
с
с произведением растворимости вивиани- 
50 - 
°
та (фосфата железа ) (по Тессенову [ 319 ] 
°
и Нриагу (255]; см. также работу Эмер- 
А 
В
сона [ 102 ]). 
во!-—11
Чтобы определить, находится ли раствор в равновесии с Ее,О, ‚ необходимо
знать ре, В связи с тем, что значение ре редко может быть определено точ»
но (гл. 11), столь же редко можно проверить, находится ли такая система в
равновесии, Хем [ 162] обошел эту проблему, предположив, что в умеренно
восстановительных условиях, где еше не происходит восстановления сульфа»
тов, величина ре эффективно контролируется равновесием между аморфной
гидроокисью Ёе () и растворенной формой Ее(П):
Ёе(ОН)3 + е- + ЗНФ = Ее?* + Зн,
К 
_ 
бр.2+
равн — 
аЙ
а—ар 
+
о+
а 
= К 
—
е 
равн 
'
аГе2+
Таким образом, любую редокс-реакцию можно записать с участием в качестве
реагентов Ре?* , Ее(ОН), и Н? вместо электронов, Например, равновесие
между Си?* и Си,О 
может быть записано так:
2Си?* + 2де- + Н)О = Са,О + 2Н*,