Окислительно-восстановительные равновесия 
293
только в том случае, когда в записи полуреакции электроны расположены в пра-
вой части уравнения.
Деление уравнения (11.5) на — лЁ дает
— 
— 
о
АС ореакции 
С 
к 
[ 
* кеэ+
пЕ 
пЕ 
пЁ 
а}?еЫ'
Подставляя в него уравнение (11,6), получаем
вТ 
[а
Еь= Е° 
- — 1)| 
_Ве*! 
(11.7)
*
Ее3 +
где Е° — стандартный 
электродный потенциал. Это ЕЬ, который будет иметь
ячейка, если все участвующие в реакции вещества (здесь Ре?+ и Ее 8+ ) нахо-
дятся в их стандартных состояниях, тое. обладают активностями, равными еди-
нице, Таблицы стандартных электродных потенциалов приведены в литературе;
их значения могут быть также легко вычислены из стандартных свободных
энергий образования соединений и ионов. Уравнение (11.7) можно переписать
в виде
Кь 
= Е0 
+ 2,30387 в 
® веё+
пЕ 
а
Ее 2+
или при 25°С
0,059 
“веё+
› 
18 —
а
й 
Бе? +
Это уравнение может быть распространено на любую редокс-реакцию при
25°С;
ЕЬ 
= Е° +
произведение активности окисленных форм
Ев= Е0 , 059 1&
п 
произведение активности восстановленных
форм
оно используется в расчетах чаще других уравнений,
Рассмотрим, например, редокс-пару 50 24' 
— Н, 5. Для полуреакции с
электронами в правой части
Н, 
5 + 4Н,0 
= 50% - + 8е + ЮН+.
Уравнение ЕЪ (25°С) имеет вид
10
0,059 
“во2- ” 
оон+
Кь 
= Е° + 0059 , 
), 
(11.8)
8 
а 
* 
а*
Н5 
НО