Окислительно-восстановительные равновесия 
291
Для уравнения (11.4) можно написать выражение константы равновесия:
к 
@р®3+ ° а-
равн ®
аге 
27
или 
альтернативно
а
= 
ке?*
б = Кравн — *
а
ре3?
Активность электронов, таким образом, пролорциональна отношению актив-
ности восстановленного вемества к активности окисленного вещества.
Рассмотрим телерь полуячейку В на рис. 11.2. Её реакцией является
1/ 2Н, (газ)^ Н! + е
Как и в полуячейке А, направление, в котором протекает реакция, зависит от
того, выступает ли платина как источник или как Потребитель электронов,
Если проволока электрически изолирована, может не происходить ни того,
ни другого, но она приобретет электрический потенциал, контролируемый от-
носительными активностями окисленного и восстановленного веществ, Мы мо-
жем снова представить это в виде активности электронов и написать уравне-
ние константы равновесия:;
@ 
* 
а
Ксвэ= —Н°
Р
н
2
Согласно конвенции в СВЭ а _ = 1. Это согласуется с определением СВЭ и
конвенциями, по которым стандартные свободные энергии образования Н"
и ё— равны нулю.
Рассмотрим теперь систему на рис, 11.2 в целом. Если выключатель $
замкнут, то электроны будут двигаться из раствора с более - высокой актив-
ностью электронов к раствору с более низкой их активностью. Энергия будет
вылеляться главным образом в форме тепла на сопротивлении 
В. Общее урав-
нение реакции примет вид
Ке3? + 1/2 Н, = No?! + Н"
Направление реакции будет зависеть от того, в какой из полуячеек выше ак-
тивность электронов.
Если выключатель $ разомкнут, перенос электронов из одной полуячей-
ки в другую происходить не будет. Вольтметр У зарегистрирует между двумя