Испарение и соленые воды 
237
ным, за исключением того, что в растворе накацливался бы сульфатный ион,
тогда как концентрация кальция стала бы исчезающе мала.
Приведенный выше расчет является идлюстрацией общего принципа: всл-
кий раз, козда в процессе испарения осаждается бинарная солъь и э ффективное
отношение двух ионов в соли отличается от отношения концентраций этих ионов
в растворе, дальнейшее испарение будет приводить к ув еличению содержания
иона, присупствующезо в растворе в более высокой относительной концентра-
ции, и ® снижению содержания чона, присутствующего в болев низкой откоси-
тельной концентрации (термин " эффективное отнощение" использован вместо
термина "отношение" , чтобы охватить такие соли, как карбонаты, где ион в
твердой фазе (СО$-‘\может быть иным, чем в растворе (НСО 3); 
©м, ниже ).
Основная идея химического разделения заключается в том, что из двух ионов,
которые входят в состав соли, осаждающейся в процессе испарения, один бу-
дет накапливаться, а концентрация другого станет очень низкой.
Модель Харди — Эгстера интерпретирует химический состав вод, подвер-
гающихся испарению, через последовательность химических разделений
(рис, 9.3). Почти во всех природных водах первым осаждающимся минералом,
и, следовательно, вызывающим первое химическое разделение является каль-
цит, Дальнейщее поведение раствора зависит от того, будет ли концент рация
кальция (в эквивалентах) больше или меньше карбонатной щелочности (в экви-
валентах), т,е. будет ли 2 т 
больше или меньше, чем (т 
+
с 
сум 
НСОБ сум
+ 2т609”'сум ), где индекс "сум " означает суммарную аналитическую кон-
3
центрацию, В воде, растворенные вещества которой полностью обусловлены
атмосферной СО, и растворением кальцита, уравнение баланса зарядов (гл. 3)
имеет вид
а 2+
2т 
+ т 
= т 
+ 2 т
Са?+ 
Н* 
нсо т 
соё— + тОН_ ‘
ЕСЛИ величины т 
и т 
ничтожно малы, то
Н* 
ОН -
2т 
= 
. 
(9.4)
са2+ “"нсот * ® оСО а-
Выпаривание такой воды приведет к осаждению СаСО, ‚ но накопление Са **
относительно щелочности (или наоборот) наблюдаться не будет (если равнове-
сие с кальцитом и атмосферой будет поддерживаться, состав воды в процес-
се выпаривания не изменится). Таким образом, уравнение (9.4) определяет
"точку равновесия" химического разделения, Если в каком-либо растворе кри-
терий, выраженный уравнением (9.4), не выдерживается, то при испарении бу-
дет возрастать концентрация Са + или щелочность,
Если концентрация кальция меньше щелочности, то при выпаривании поч-
ти весь кальций будет удален из раствора и раствор приобретет тенденцию к
переходу в щелочной карбонатный рассол (вариант 1, рис. 9.3). И наоборот, ког-
да концентрация кальция больше щелочности, из раствора будут почти пл-