Выветривание и химия вод. [. Принципы 
161
какого-либо упоминания о местах их локализации. В дальнейшем мы увидим,
что реакции в почвах и водоносных горизонтах одинаково важны по своему
влиянию на состав природных зон. Как упоминалось в гл. 3, специфическим
продуктом биологической активности в почве является двуокись углерода, ко-
торая вносится в почвенную атмосферу в результате респирации растений и
жизнедеятельности бактерий. Поэтому воды, просачивающиеся через почву,
содержат обычно в 10 — 100 раз больше растворенной двуокиси углерода, чем
дождевые воды. Эта двуокись углерода и является источником КИСЛОТНОсТИ
для большинства реакций выветривания.
РАССМОТРЕНИЕ НА ОСНОВЕ БАЛАНСА МАСС
Расчет баланса масс — это не более чем баланс, учитывающий источники
поступления в воду растворенных компонентов. Общее уравнение для поверх-
ностных вод имеет вид:;
порода + поступление из атмосферы =
= измененная порода + раствор.
Поступление из атмосферы включает воду, двуокись углерода, кислород и
различные растворенные в воде вещества. Из атмосферы выпадают также
сухие вещества, большая часть которых быстро растворяется последующим
дождем. Состав дождевой воды очень разнообразен. Значительная часть
содержащихся в ней солей поступает из океана в форме мелких частиц, образую-
щихся из брызг морской воды. Другие компоненты приобретаются при взаи-
модействии с твердыми частицами в атмосфере, а наличие соединений серы
и азота часто связано с атмосферными загрязнениями (гл. 1). В значитель»
ной части природных вод количество вещества, поступающее с дождями, не-
велико по сравнению с его поступлением при взаимодействии с породами.
Главная цель данного раздела состоит в том, чтобы показать, как хи-
мический состав поверхностных и подземных вод может быть связан с опре -
деленными реакциями изменения пород. Некоторые примеры весьма очевидны;
высокие концентрации натрия и хлора обычно можно связать с растворением
галита No С1. Высокие концентрации кальция и сульфата объяснить сложнее.
Они могут возникать при растворении гипса Са 50 а’ 2Н,О или ангидрита
Са 50
Са 50, + 2Н,О 
= Са *7 
+ 5047 +2Н,О
либо при окислении пирита Р`е52и растворении кальцита:
Ееб, + 3,75 О, + 3,5Н,О = Ее (ОН) , + 4 Н" + 2503—,
4 Н* 
+ 2 Са СО, = 2 Са 
7 + 2 Н, СО.