Гпинистые минералы и ионный обмен 
99
ры [298] полагают, что обмен между Са?* и Ме?* на поверхности описы»
вается уравнением
ХСа.гпина 
- К(“с_аі’"' 
Р
,
ХМд-ГПина 
ме?*
Где показатель степени р (связанный с неидеальным поведением твердой фазы
ионообменника) составляет примерно 0,7—0,9.
Если А и В - единственные катионы в системе, то уравнение (4.2) может
бы гь переписано в виде
"А-гпина 
_ 
-, 
тА*
(4.3)
Т- тд-гпина 
М —т,+
где тд.глина — КоНнЦентрация А , адсорбированного глиной 4в мГ. экв., кг),
Т — ЕКО глины (в мг Экв./кг)и М — суммарная концентрация катионов в
растворе. Если концентрации А в растворе и на поверхности глины малы.
по сравнению с М и 
7 соответственно, то уравнение (4.3) улрошается: 
‚
"д-гпина — КАВ М 
‚ тд*
илЛи
= К‹і * тА*, 
(4.4)
"А-гпина
где К, — коэффициент распределения А между твердой фазой и раствором,
Таким образом, при небольших содержаниях иона его количество, адсорбиро-
ванное на ионообменном вешестве, прямо пропорнионально концентрации иона
в растворе, Коэффициент распределения необходимо знать при расчете ми-
грации микрокомпонентов в водоносном горизонте. Следует отметить, что К,
является функцией концентрации других ионов в растворе М, поэтому коэф-
фициент распределения, измеренный для конкретного иона на новерхности дан-
ной глины в данном растворе, нельзя использовать для расчетов в других рас»
творах или на других глинах.
В случае обмена между одновалентным 
и двухвалентным катионами урав»
нение (4.1) принимает вид
2А-глина + С?* = С-глина + 2 А*,
® С-глина 
@с2+ 
4.5)
; 
аса 
› 
4.
@° А-глина 
А*
Где @С.глина — АКТИВНОСТЬ С на поверхности твердой фазы, К дс — Констан-
та равновесия. Если вмосто активностей на твердой поверхности подставить
эквивалентные доли ионов, а вместо активностей в растворе — концентрации,