Карбонатная система и контроль величин рН 
69
следовательно, концентрация Са ?+ в воде зависят от начальной концентрации
СО, и от скорости восполнения СО воды путем обмена с газовой фазой. Ес-
ли СО не восполняется (система закрыта для обмена СО © газовой фазой),
то количество кальцита, которое может растворить вода, по существу, лимити-
руется первоначальным количеством С02, так как растворение протекает В с0о-
ответствии с уравнением
СаСО3 + НО +СО2 = Са ?* , 2НСО, 
.
В открыпой для СО , системе РСО2 
в воде сохраняется постоянным, так как
углекислота, расходуемая на растворение кальцита, восполняется углекисло-
той, поступающей в систему из газовой фазы. В этом случае растворение
кальцита не лимитируется наличием СО ; в условиях открытой системы каль»
цита будет растворяться больше, чем в условиях закрытой системы,
Пример 
5. Дистиллированная вода при 25° 
С равновесна с СО, , пар-
циальное давление которой 10-? атм. Сколько кальцита может растворить
вода в условиях; а) закрытой системы (обмен СО2 с газовой фазой отсутст 
*
вует) и 6) открытой системы (1"С02 
постоянно)? Каково конечное значение
Кс 0, в закрытой системе в случае (а)? Все коэффициенты активности при»
нять равными единице.
Напишем уравнения равновесия для карбонатной системы
®н осо, 
“в* ° “нсот
Ксо, 
З 
—› 
К, = — 
—————————, 
(3.42), — (3.43)
со, 
°н,со,
°н+ ° ° со?-
К, = — 
› Ккапьц 
® °са2+ 
° °со2- — (3.44), 
(3.45)
нсо; 
3
и уравнение баланса зарядов
"це *?бсаен ^ ”нсо; *?
*
т со?- * "он-
Если 
и 
будут ма»
конечное значение рЁ меньше 9, то @+ 
"он- 
2тс0;— 
Удут 
ма
лы по сравнению с 2 "саз+ "”нсо- 
* Допуская, что первыми величинами
3
можно пренебречь, и вводя условие а= т ‚уравнение баланса зарядов приние
мает вид
3е са " “нсо; * 
(3.46)