68 
Глава 3
энтным. В процессе инконгруэнтного растворения низкомагнезиальный каль»
цит осаждается, а высокомагнезиальный растворяется. Пламмер и Маккензи
[274] определили растворимость высокомагнезиальных кальцитов, измеряя
скорость растворения, когда оно было конгруэнтным, и экстраполируя резуль»
` таты на бесконечное время. Этот подход подвергся критике со стороны Лафона
[218] и Гаррелса и Уолласта [ 127 }. Уравнение (3.41) показывает, что Для лю-
бого конкретного значения аМБ2+/а Са 2+ 
произведение а са * . аС02 _
должно быть постоянным. Растворимость высокомагнезиальных кальцизтов
часто рассматривают в виде указанного произведения, Равновесие раство=
римости можно рассматривать независимо от равновесия катионного обмена;
во многих средах равновесие растворимости устанавливается значительно
быстрее, чем равновесие катионного обмена, Теория произведения растворие
мости твердых растворов рассмотрена Гресенсом [ 136 , 137 
],
Бернер [ 24) установил, что кальцит в условиях равновесного катионного
обмена с морской водой должен содержать МЕСО, в пределах 2 — 7 мол.%),
Высокомагнезиальные кальциты, образующиеся в морской воде, содержат от
11 до 19% МЕСО , и, следовательно, не соответствуют равновесию катионного
обмена. Вернер [ 24} объяснил это тем, что Мв?* сильно адсорбируется по-
верхностью кристаллов кальцита, если отношение @а+ /а са?+ В Растворе
Ё 
а
больше 1. В процессе роста кальцита Ме входит в кристаллы, образуя высоко-
магнезиальный кальцит, который не находится в равновесном катионном обме»
не с раствором, где он образовался, Торстенсон и Пламмер [322 ] также прие
шли к выводу, что высокомагнезиальный кальцит не может быть в равновес-
ном катионном обмене с морской водой, однако их выводы оспаривают Лафон
[213] и Гаррелс и Уолласт [ 1271, которые утверждают, что высокомагнезиаль-
ные кальциты (12% М&СО ) в большей или меньшей степени находятся почти
в равновесии катионного обмена с морской водой, Вопрос этот окончательно
еще не решен.
ПОДЗЕМНЫЕ И ПОВЕРХНОСТНЫЕ ВОДЫ МАССИВОВ
КАРБОНАТНЫХ ПОРОД
Уравнения, приведенные в настоящей главе, являются хорошей основой для
изучения химии вод в водоносных известняковых горизонтах, Дождевая вода
находится в равновесии с атмосферной двуокисью углерода, парциальное Дав-
ление которой составляет 10-*5 атм. Газы в почвах обычно содержат значи-
тельно больше СО,, чем атмосфера, вследствие процессов дыхания и разло-
жения органического вещества, При просачивании дождевой воды через почву
содержание в ней СО, повышается обычно до значения Рсо _ 
около 1072 атм.
Почвенная СО , сильно повышает количество Са СО „, которое можёт раство-
рить вода, Количество Са СО зэ растворенное в 1 л просачивающейся воды, И,