62 — 
Глава 3
рисунке) не находится в равновесии с кальцитом. В действительности вода
ненасыщена, и возможно растворение кальцита. В общем случае смешение
двух вод, различных по составу и равновесных 
с кальцитом, даст, по-видие
мому, воду, не равновесную с ним, которая может быть пересыщена или не-
досыщена в зависимости от состава смещивающихся вод 
[ 294, 342 ]. Пере-
сыщение обычно наблюдается в тех случаях, когда вода с высоким содержа-
нием кальция и низкой щелочностью смешивается с. водой, имеющей высокую
щелочность и низкое содержание кальция,
Пример 3. Как влияет присутствие растворенного гидрокарбоната
натрия на концентрацию растворенного кальция, находящегося в равновесии
с кальцитом при различных давлениях СО 
?
Уравнения для решения этого вопроса идентичны уравнениям, приведене
ным в примере 2, за исключением того, что уравнение баланса зарядов (для
значений рН < 9) имеет вид
т 
+ 2т 
= т
No* 
са** ° нсо;
{
Подставляя его в уравнение (3,34) и следуя тем же преобразованиям, полу» 1
чаем вместо уравнения (3.38) уравнение
т 
( 
2 
)? Р 
Ка° бквльц” КО
т 
+ 
т 
=
Са ** 
Ма 
Са 2+ 
со, К 
у 
‚ 7/2 
* 
(3"39)5
* 'са ** 
нсо;
Полученное соотношение графически показано на рис. 3.5, Избыток Ма НСО
в растворе уменьшает концентрацию Са ?*, находящегося в равновесии с каль»
цитом , Этот факт отражает хорошо известный в химии растворов эффект
общего иона, В щелочных рассолах, где концентрация Ма 
* очень велика, кон»
центрация растворенного Са ** часто исчезающе мала (гл. 9),
Пример 
4. Как воздействует присутствие растворенного хлористого
кальция на концентрацию растворенного кальция, находящегося в равновесии
с кальцитом, при различных давлениях СО ?
Основные уравнения опять те же самые, что и в примере 2, За исключе-
нием уравнения баланса зарядов
2т 
= т 
+ т 
°
Са ?* 
нсо; 
с1-
Поступая так же, как в примерах 2 и 8, получаем конечное уравнение
К,› Ккапьц ' КСО2
(2т 
. 
(3.40)
— 
2
"а 2+ 
Са 2+ 
тСі") = В 
К. 
о”
*` Уса 
+ ° ’нсо;