Карбонатная система и контроль величин рН 
53
После подстановки численных значений т а+ И Констант равновесия, а также
а
решения квадратного уравнения получим т 
= 
107% 
* , Это означает, что рЁ
раствора перед добавлением в него кислоты равен 10,96. При этом значении рН
предположение о том, что величиной "н,со, В уравнении (3.8) можно прене-
бречь, вполне оправданно,
При добавлении кислоты катион Н* вовлекается в реакцию, а анион С1—
просто накапливается в растворе. Добавление у мл кислоты приводит к следую-
щему уравнению баланса зарядов:
т 
— т 
=
м* 
с1-” "нсо; 
* 2 "со?- * "он- “ 
у
10-2 — 1073 у = т 
+2 т 
+ т 
=т 
.
нсо; — “сойт " ’онт 
“”н+ 
(8.12)
После преобразования уравнения (3.3) и (3.4) имеют вид
К' "нсо,
т 
ж ннн 
3.13
оо 
- 
‚ 
(3.13)
Н+
К, ' " нсо;
т 
ж 
нн 
— 
® 
(3.14)
со3- 
т
Н*
Подставляя уравнение (3,13) в уравнение (3.14), получаем
К * К, "Н со,
Т) В оннн , 
(3.15)
со; 
„:
Н+
Подстановка в уравнение (3.12) уравнений (3.13) и (3.15), а также выражения
для Кц о — ПРиводит к уравнению
2
К 
* т 
2К ‹ К, 
' 
—1
й 
Нсо 
Рносо 
4
107° — 107% 
у = 
МаНыНаЯ 
—° 
—н ы 
—н
" + 
т? 
" о+ 
Н
Н 
Н+
(3.16)
а подстановка уравнений (3.13) и (3.15) в уравнение (3.8) дает
К,° "н,со, 
К,° К,' "носо,
5 х 10-3 =- тН2С03 + 
+ 
° 
(3.17)
т н+ 
т2н+