52 
Глава 3
т
+ 
(3.7)
= т 
т 
+ т 
— 
»
No * 
нсо; 
со?- 
ОН
3 СО, = т 
+ т 
_ + тода- ь 
(3.8)
2 
н со, 
нсот 
со;
Поскольку раствор No „СО 
, имеет щелочную реакцию, можно предлоложить,
большой _ 
по 
нению с 
-И 
„ Тогда
- что тН2С03 будет небольшой 
по 
сравнени 
"нсо; 
тСОЁ— 
Д
уравнение (3.8) примет вид
3 СО, =
2 
тнСО; + тСОЁ_ 
* 
(3.9)
Умножая уравнение (3.9) на 2 и вычитая его из уравнения (3.7), получаем
ты +«—22СО2 = — тNo
а
нсо; * "он- '
Поскольку т м+ ” 2 3 СО, (в молекуле No „СО , два атома No 
приходятся на
СО,), то
. 
{3.10)
т 
® т 
о 
=
нсо; 
оН
тН*
Уравнение (3.10) может быть выведено и интуитивно; в процессе преобразова»
ния любого количества СО 2- в НСО; происходит потеря одного отригательно-
го заряда на каждую молекулу. Поскольку раствор всегда остается электрически
нейтральным, необходимо поступление дополнительного отрипательного заряда,
Единственная для этого возможность -- образование гидроксила, т.е. одного
иона ОН- на каждый ион НСО ‚ образованный из СО2- ,
Уравнение (3.4) при активностях, равных концентрациям, имеет вид
т 
* 
т
Н° 
— со?-
К = —- - 
3 
*
?
тнсо;
Подставляя в него уравнение (3,10), получаем
н* 
° 
"со?-
К, = — —- , 
@8.11)
2
Подставляя далее уравнение (3.11) в уравнение (3.7), находим
Кн20 
2К2 ‚ Кн20 
Кн о
т 
= 
+ 
+ 
°
Ыа+ 
т 
2
Н+ 
тн+