Карбонатная система и контроль величин рн 
51
непосредственно в уравнение баланса зарядов. Хотя увеличение РС02 вызы*
вает повышение мд— › Реакция имеет вид
3
2 — 
—
СО + НО + СОз 
= 2 НСО;
ИлИ
СО, + НО = Н° + НСО;' .
В первом случае возрастание щелочности за счет повышения т 
строго
НСО;
балансируется уменьшением ее за счет снижения т(02- 
* Во втором случае
возрастание НСО, балансируется увеличением Н*, пЁ›этому общее изменение
щелочности равно нулю,
Сумма растворенных карбонатных веществ (2 СО,) также представляет
собой консервативную величину при условии, что обмен между раствором и га»
зовой фазой отсутствует:
2 С02 = тн2С03 + ”'НСО; + тсоё— .
> СО2 есть не что иное, как сумма всех форм. окисленного углерода. Она
может изменяться лишь при добавлении к раствору или выведении из него
окисленного углерода, а также вследствие окислительно-восстановительных реак»
ций с участием органического углерода, но такие реакции относятся к иному
классу, нежели реакции, рассмотренные при определении понятия консервативе
ных веществ.
Определение щелочности титрованием. Титрование щелочности — важе
ная аналитическая процедура в химическом анализе природных вод, Посколь-
ку кривая титрования проливает свет на стабильность рН и буферность расте
воров, то ее следует рассмотреть более детально,
Задача. Предположим, что мы имеем в закрытом сосуде 1 л 5 х 10-3-
моляльного раствора No „СО 
, без газовой фазы; добавим в него у мл 1-моляль»
ной НС1. Как изменяется рН при изменении у, если принять, что все коэффие
циенты активности равны единице, газовая фаза не образуется и общий объем
остается неизменным (1 л)?
Начальные условия (перед добавлением кислоты):
"ца+ - 10-?, 
—& СО, = 5 х 107° моль,
Уравнение баланса зарядов имеет вид
т 
= 
—
No* 
тНСО; +2тсоё—+тон— "н+
Перед добавлением НС! величина " + ничтожно мала по сравнению с другими
Членами уравнения, поэтому