48 
Глава 
3
и при рН, равном 8,4,
= 
—4 
=2. 004
“н,со, = 10°°, 
“нсо; = 10 
:
Таким образом, только при рН 
, близком к 6,4, оба вешества имеЮт срав-
нимые активности и, следовательно, концентрации, При рН ниже 6 почти все
растворенные карбонатные вещества находятся, по существу, в форме Н ‚СО ,,
а при рН выше 7 — в форме НСО; .
Отношение активностей ионов НСО, и СОЁ“ ‚ согласно уравнению (3.4),
равно
® нсоу 
ан+
*
% со?- 
[то-е
3
Данное уравнение представляет собой точный аналог уравнения для
Н2С03/ НСО; ‚ За исключением того, что точка пересечения кривых на графике
{рис, 3.1) соответствует значению рН 10,33, а не 6,4, При рН выше 10,33 актив+
ность НСО; быстро уменьшается, а при рН ниже 10,33 столь же быстро снижает=
ся активность | СО%-, Эти соотношения показаны на рис. 8. 1, Графики такого
типа иногда называют дуатраммой Бъеррума. Так как точки пересечения кри
вых значительно уделены друг от друга, мы вправе пренебречь СОЁ ” при рас»
смотрении пары Н,СО,- НСОГ и Н „СО, при рассмотрении пары НСО; — СО; .
Из рис. 8,] следует, что в большей части природных вод концентрация
СОЁ' мала по сравнению с концентрацией НСО;. — Лишь в отдельных типах вод,
обычно сильноминерализованных, рН превышает 9.
0 
т т Тосновной ' 
т т 
г т
дивпазон рн
природных вод
н‚ СО. 
6,4 
нсо; — 19/33 
с0;
„72 
! 
{
®
_9‘) 
н
_‚—4_—
} 
!
т61 
З 
5 
? 
9 
1' 
13
Рис, 3.1, Активности различных веществ в карбонатной системе в зависимости от
рН при условии, что 3 СО = 107% г.моль/ кг и Т= 25° С, Активности ионов Н* и ОН-
определены по значению рН. Диаграмма спужит примером построения графика
Бьеррума,