Карбонатная система и контроль величин рН 
47
Из уравнений (3.3) и (3.4) видно, что отношения аН со, /ЦНСО" иансо_/а 02_
зависят от рН раствора. Когда рН принимается за независимую переменную шетема
СО, -Н,О не обсуждается, Например, чтобы получить рЁ > Т, необходимо
ввести катион, отличающийся от Н*, Если взять 
раствор, в котором суммарная
активность карбонатных веществ равна 10-2 моль/кг, то можно вычислить ак-
тивность каждого из них в зависимости от рВ:
102 = а 
+а 
- + ару2- .
н со, 
Нсо, 
со;
Из уравнения (3.3) следует
а Н2С03 
аН+
= 10*%%. а н+ при 25°С,
@нсо; 
К,
Пренебрегая в данном случае очень низким содержанием СО2- и округляя вели+
чину К, до 107°*, получаем, что при рН, равном 6,4, активности Н,СО, и НСО;
будут одинаковы:;
а
Н ,со, 
10—6.4
бнсо;
—
“н‚со, 
* “нсо; = 19°
ЦНЗСОЗ = ЦНСОЗ’ = 0,5 х 10-2 = 10-23 ,
При рН, равном 
5,4,
а Н со 
—8)4
._......__2___._3.._ =..Ш.__..‚_ =10+17
аНСО; 
10"6‚4
2
нсо, * &нсо; 7 10°
0,9 х 1072 = 10-%05,
й
анСО; = 0‚1 х 10_2 = 10_:‘3—
Тот же расчет дает при рН, равном 4,4,
= 
—2,604 
—4
аН2С03 = 10 
› 
аНСОЗ“ = 10°*,
при рВ, равном 7,4,
—2,05
а 
= 10 3, 
а 
- = 107°
Н ,сО, 
нсо,