46 
Глава 3
Таким образом, 
каждому значению Рсо _ соответствует определенное значе»
2
ниеа н со, 
а каждому значению а н со 
‚ 
— определенное значение Рсо_ 
« В
2 
2
литературе величина а н со, нередко рассматривается как соответствующая
2
Рсо 
даже в отсутствие газовой фазы.
2
Так как Н,СО, 
— кислота, то она стремится диссоциировать на ионы
2 
3 
э
водорода и гидрокарбоната:
Н.СО, = Н* 
+ НСО Г.
2 
3 
3
Константа равновесия этой реакции
ан+'днсо; 
`
К, = ——— 
— 
. 
(3.3)
а н со,
Гидрокарбонатный ион также диссоциирует:
НСО; = Н° + со2-,
ан+' С0 -
К, 
=
э 
' 
(3.4)
“нсо;
Значения КСОЁг К, и К, приведены в табл, 3.1,
Таблица 3,1, Константы равновесия для карбонатной системы
(р = -в 
К)
РКсо, — РЖ 
эК, — РКнуо — РКкальц
о
Т, 
°С ° [65, 100] 
[144,145] 
[147] 
[146] 
а 
#6 
в6
о 
1,12 
6,58 
10,62 
14,93 
8,02 ° 8,35 ° 8,39
5 
1,19 
6,52 
10,56 
8,09 ° 8,35 ° 8,40
10 
1,27 
6,47 
10,49 
8,15 ° 8,36 — 8,41
15 
1,32 
6,42 
10,43 
14,35 
8,22 ° 8,37 — В,42
го 
1,41 
6,38 
10,38 
14,17 
8,28 ° 
8,39 ° 8,45
25 
1,47 
6,35 
10,33 
14,00 
8,34 
8,42 ° 8,47
30 
1,53 
6,33 
10,29 
13,83 
8,40 ° 8,45 — 8,51
40 
1,64 
6,30 
10,22 
8,52 ° 8,53 — &8,59
50 
1,72 
6,29 
10,17 
13,26 
8,63 ° 8,63 — 8,70
а По Ларсону и Басуэлпу [216]; общеплринятые значения, ислользуемые в
настоящей книге, ® Рассчитаны ло Якобсону и Лангмюиру [184]. Значения в
колонке 3 рассчитаны без учета комплексообразования, Расчет КкаПЬц по
экспериментальным данным зависит от долускаемой устойчивости комплексов
(Сасо,)°и (Сансо ) *