38 
Глава 2
Индекс п показывает, что при низкой концентрации лигандов в значительных
количествах будут 
присутствовать только комплексы, содержащие одну-две
груплы лигандов. Хелатные лиганды содержат несколько комплексующих групп
в одной молекуле, поэтому величина п естественно мала. При сочетании высо-
кого значения Куст и низкого значения л комплексы хелатного типа игра-
ют важную роль даже в условиях очень низких концентраций металла и хелат-
пого агента,
Ионная форма хелатного агента:
—- С00 ° в противоположность — СООН
ИлИ
+
-\No в противоположность 5М
. 
3
может оказывать болышое влияние на константу устойчивости хелатного комплекса,
По этой причине устойчивость многих комплексов рассматриваемого типа силь -
но зависит от рН.
Все комплексы типа ионных пар кинетически неустойчивы, т.е. они быстро
образуются и разрушаются при изменении состава растворов. Некоторые ком-
плексы координационного типа также кинетически неустойчивы, однако среди
них встречаются и инертные комплексы.
Кажущиеся константы равновесия. Другим подходом к проблеме опре-
деления соотношений между активностью и концентрацией является исполь-
зование кажущихся констант равновесия. Рассмотрим раствор, находящийся
в равновесии с кальцитом:
Са СО, = Са ** + СО2 
-,
К 
= а 
* а 
= т 
* т 
° 
* 
° 
'
Раёч са 2* ° С02- — Сазвщ 
сОзобщ ° ’са?* ° 'сой- ,
Индекс "общ" указывает на общую аналитическую концентрацию (включая
* 
е>
комплексные формы). УСа„ И )’202_ представляют собой стехиометри-
3
чёские козффициенты активности , которые связывают активности отдельных
ионов с их общими аналитическими концентрациями. Стехиометрические коэф-
фициенты активности отличаются от рассмотренных выше ионных коэффици-
ентов активности тем, что в первых учитывается эффект комплексообразо-
вания, а во вторых такого учета нет.
Кажущаяся константа равновесия К, авн 
выражаетоя уравнением
* 
К
- 
равн
Равн ° "Саозщ ° ”С0, _ = — —
общ 
)’* 
‚ )’*
са?* — ‘со2-
К
и, по существу, аналогичча термодинамической константе равиовесия, но
для ее расчета используются общие аналитические концентрапии, а не активности.