Химические основы 
37
В комплексе типа координационного соединения центральный атом (обыч-
но ион метадла) окружен несколькими (в большинстве случаев шестью) лизан-
дами. Ими обычно являются анионы или нейтральные вещеста, расположенные
в определенном геометрическом порядке вокруг центрального атома. В "чис-
том" растворе большинство переходных металлов находятся в форме аквокоми-
лексов (например, Си (Н‚О);+ ‚ в котором Счи?* — центральный атом, а шесть
молекул воды — лиганды), и "комплексообразование" может рассматривать-
ся как замещение некоторых или всех координированных молекул воды други-
ми лигандами.
Если лиганд имеет только одну ‘связь, посредством которой он может
соединяться © металлом (например, ОН”, МН,, С17, Е”, 
320)‚ то он назы-
вается монодентатным. Некоторые молекулы могут быть связаны с ионом
металла более чем одной связью, и тогда они называются полидентатными
лигандами. Например, ион оксалата в соединении типа
СО0
|
с00
координируется с ионом металла через два атома кислорода и является би-
дентатным лигандом. Этилендиамин в соединении
ЁЗ’ГЭ.ПЛ
СнН
может координироваться с металлом через два атома азота, а анион этилен-
диаминтетрауксусной кислоты
металл
<-б0с. ! 
+ „соб —*
_ 
No —сн, 
— Сн, —\ 
_
+-00с” 
\ соб —-
— с одним ионом металда через четыре атома кислорода и два атома азота,
образуя шестидентатный лиганд. Значительная часть растворенных в природ-
ных водах органических веществ (такназываемые гуминовые кислоты и фуль-
вокислоты) функционируют в отношении переходных металлов как полидентат-
ные лиганды. Комплексы, включающие полидентатные лиганды, называются
хелатными. В целом они более устойчивы, чем комплексы с монодентатными
лигандами. Чем больше комплексующих групп содержат полидентатные ли-
ганды, тем более устойчивы комплексы.
Хелатные комплексы играют существенную роль в химии переходных ме-
таллов и некоторых многовалентных катионов (налример, А1 3?), содержащих-
ся в природных водах. Рассмотрим образование комплекса, состоящего из
иона металла М и лиганда 1;:
М + я, = М.,