36 
Глава 2
И
а 
° 
т 
о,
‚ 
&ЕЁ)_З 
_ 
са С0 
° 
Усасо 
°
Са СО 
а 
‚
3 
э '° @ 
— 
т 
. 
.
Са 
со? 
са?2* ° са 
2+ 
со2-
то
т 
= т 
1+
Сеобщ — са 2+ 
Са нсо," 
у 
*
Са нсо,"
а
2 ' У
+К 
со; 
Са 2* 
‚
@ с0} 
у
са соф
Значение т& э+ будет, таким образом, меныше "Свовц 
На Величину, КО-
торая зависит от концентраций других ионов в 'расгвоё. В системе карбо-
ната кальция указанный эффект относительно невелик из-за сравиительно
иевысоких значений констант устойчивости комплексов. Однако если рас-
сматривать такие устойчивые комплексы, как А!(ОН)7; ‚ то концентрация
свободного иона может оказаться ничтожно малой по сравиению с концентра-
цией комплекса и поведение последиего будет определять химические свойст-
ва металла в растворе [ см., например, раздел о растворимости А!(ОН) , в
гл. 5.
Пример 5, Комплекс С& 302 (электрически нейтральное растворен-
ное вещество) имеет константу устойчивости 10°'°?, Какое влияние оказы- ,
‚ вает присутствие в растворе этого комплекса на растворимость гипса?
Са ** +502- = Са$502,
а
Са 500
К 
— 
4
уст “ —)
а 
. 
@&
Са ** 
в02-
а 
= К, 
=
Сабо? ^ “уст ° са * “50}_ 
Куст * Кпр
(так как раствор находится в равновесии © гипсом) =
102,32 х 10-4.61 = 10-2.29 = 50 х 10-3,
Поскольку Са50$ — электрически нейтральное соединение, его концен-
трация приблизительно равна активности, Поэтому концент рация этого ком-
плекса составляет примерно 5,0 х 1073 моль/ кг, Растворимость гипса, вы-
численная в примере 4, равна 10,1 ж 107% моль/ кг, и, следовательно, нали-
чие комплекса увеличивает растворимость гипса на 50% по сравнению с раст-
воримостью, наблюдающейся в отсутствие комплекса.