Химические основы 
З5
Если принять, что активности равны концентрациям, то растворимость гипса
будет равна
(10—4:61) 
* = 4,95 + 10-3 моль’/ кг.
Это значение почти равно половине значения, вычисленного по корректиро-
ванным активностям. Таким образом, если пренебречь коэффициентами ак-
тивности, то в данном примере результат получится с удвоенной ошибкой.
Образование комппексов . 
Определим комплекс как растворенное
вещество, состоящее из двух или большего числа менее сложных по струк-
туре веществ, каждое из которых может находиться в водном растворе. На
пример, А!3* образует комплексы с гидроксильными ионами ГА1 (ОН)? , А1 (о9),1,
фторидными ионами (А1 РБЗ") и многими органическими веществами. Проч-
ность комплекса обычно выражается константой устойчивости, например,
А1 5* + 4ОН - А1 (ОН);,
а
А(оН) 
7
Куст = — 
——————————— '
4
а 
а
А 3* 
он
Чем выше значение константы устойчивости комплекса, тем он более стаби-
лен. Иногда в таблицах вместо констант устойчивости приводятся констан-
ты нестойкости (константы диссоциации), являющиеся величинами, обратны-
ми константам устойчивости.
Комплексы удобно разделить на монные пары (например, Са НСОХ,
Са СО$ , NoНСО ;` ), которые обычно имеют небольшие значения констант ус-
тойчивости и могут не всегда присутствовать в раст воре в качестве реаль-
но существующих компонентов, и на координационные соединения, которые
имеют хорошо выраженную структуру и характеризуются, как правило, высо-
кими значениями констант устойчивости.
Одним из результатов комплексообразования является изменение соот-
ношения между активностью и концентрацией. Например, соотношение меж-
ду 
@
у 
са?* И тСи„ ‚ устанавливаемое по теории Дебая — Хюккеля, в присут-
стВии комплексов кальция меняется, поскольку величина 
мт 
2+ 
не соответ-
Са
ствует общей концентрации растворенного кальция т 
‚ Если 
рассмат-
а.об
Ривать только карбонатные комплексы, то 
н
т
= т 
+
С®общ — са * 
тс‚днсоз‘г * "а со'
где Са СОФ — незаряженный комплекс в растворе, а не твердый карбонат
кальция. Если
а 
+ 
т 
.
К 
_ 
©@НСо, 
_ - снсо$ " са нсо?
+ 
=
АНСО 
ата 
п 
ыу 
а
Са 
нсо,” 
Са 2* ° 'са2+ 
°
НСОЗ—