Химические основы 
33
Таблицаг. 1. Параметры уравнения Дебая — Хюккеля при давпёнии 1 атм
[ 233, 207]
Т, °С 
А 
В(х10-8) — а(х 10°) 
Ион
0,4883 
0,3241 
2,5 
ын;‘
5 
0,4921 — 0,3249 
3,0 
к, @т No,
10 
0,4960 — 0,3258 
3,5 
ОН-, Н$—, к—
2 — 
—
15 
0,5000 
— 0,3262 
4,0 
5047 РО2-, нРО?-
+ 
—
20 
0,5042 — 0,3273 
4,0 — 4,5 
No', НСОЗ , Н,РО
25 
0,5085 
0,3281 
4,5 
со2-
30 
0,5130 — 0,3290 
5 
$ 2*, Ва 2°, 5?—
40 
0,5221 
— 0,3305 
6 
Са **, Ве??, ма?*
50 
0,5319 
0,3321 
в 
МмЕ?*
60 
0,5425 — 0,3338 
9 
Н*, д13° ке3*
центрированных растворах, таких, как среднесолевой 'метод и правило-Хар-
неда, дано в литературе, указанной в конце настоящей главы,
Пример 
4, Вычислить по уравнению (2.6) коэффициенты активности
+
Са*” 
и 5027 в растворе, равновесном относительно гипса при 25°С в сис-
теме Са 50, —Н О. Какова растворимость гипса в воде при вычисленных
4а 
В, 
Р
о8
0,6
0,4
0,2
0,0
! 
} 
} 
} 
! 
1 
1 
! 
Ъ 
! 
|
0,001 
0,01 
о,1 
1 
10
Ибонная сила
Рис, 2.2. Приблизительное изменение коэффициентов активности в зависимости от
ионной силы (ло Гаррелсу и Крайсту [ 122]).
ъ