Химические основы 
29
где Кпр — произведение растворимости гипса, Согласно приложению, стан-
дартные свободные энергии образования' исходных веществ и продуктов ре-
акции имеют следующие значения (в ккал/ моль}:
Са50, * 2Н.0 - - 429,36, — Св*!= — 132,35,
н,0 =— 56,69, — 50}-= - 177,84,
лб = — 132,35 — 171,34 — 2 х 56,69 — (— 429,36) = + 6,29,
—А б® 
4,61
ы 
К 
= — — — — = — 
%01
В 
“равн ^ —Т 364
Следовательно, произведение растворимости гипса Кур При 25°С составля-
ет 10 -* 1, Изменение К 
с температурой может быть вычислено по урав-
нению (2.1)
АС° = АН° - ТА$ °,
-ВТ в Коавн = АН° - ТА5°.
равн
В первом приближении можно предположить, что при температурах, близ-
ких к стандартной (25°С), АН° и А$° не зависят от температуры и Кравн МОЖ-
но вычислить по величинам свободных эзергий, приведенным в приложении,
Для более точного расчета или экстраполяции в широком диапазоне темпера-
тур изменения АН° и д$° с температурой могут быть оценены с помощью
теплоемкостей рассматриваемых веществ [ 122].
Опредепение степени неравновесности. Рассмотрим снова реакцию
аА + ВВ = сС + @.
Если система находится в равновесии, то
оё + а6
аз,. 
оь - Кравн" 
28
А ’ В
Если же система неравновесна, то выражение в левой части уравнения (2.4),
называемое произведением активности (ПА) или произведением активности
ионов (ПАИ), когда в реакции участвуют ионы, не равно Кр“н. Если отноше-
чие ПА/ Кравн > 1, то реакция будет иметь тенденцию смещаться влево, ес-
ли оно меньше единицы, то вараво, Разные авторы для оценки степени нерав-
новесности системы используют:
1. Отношение ПА/ Кр авн 
И 1в (ПА/ Кравн)
сия соответственно единице и нулю.
2. Величину ВТ 1 
(ПА/ Коавн), позволяющую [ см. уравнение (2.3)] пред-
‚ ставить изменение свободной энергии, соответствующее преобразованию
1 моля реагентов в продукты реакции в условиях, при которых определялось
ПА. Обычно эти выражения используются для установления степени. пересы -=
щенности или ненасыщенности данного раствора относительно того или ино-
го минерала.
‚ равные в условиях равнове-