28 
Глава 2
После группировки и преобразования уравнение принимает следующий вид:
АС 
о 
0 
о 
о 
аё-а‘Ё) 
е‘с* аЁ
К=Сцс+&ип—ацА_Ьцв+ВТ1п 
= ЛС° + ВТ\в 
›
а'ЁА.аЪ 
а‘:\. аЪ
{
(2.3)
где АС° — стандартная свободная энеруъия реакции, т.„е. изменение свобод-
ной энергии при превращении а молей вещества А и $ молей вещества В в
с молей вещества Си & молей вещества ) (все компоненты находятся в стан
дартных состояниях),
Для равновесной системы АС =0, и, следовательно,
аб.. а
ЕТ1п 
ст 
= - АС°
а 
ь
ЦА.аВ
ИЛИ
0
аб . а8 
= ехр (=36 
)-
с 
р ехР( вТ 
"кпн›
где Кр„„ — константа равновесия. Последняя, таким образом, связана со
стандартной свободной энергией реакции уравнением
— АС°
1,364
Следовательно, константа равновесия может быть вычислена нэпосредствен-
но по известной величине свободной энергии реакции. Свободные энергии об-
разования некоторых соединений, представляющих интерес для изучения природ-
ных вод, приведены в приложении.
Пример 
2, Рассчитаем произведение растворимости гипеа при 25°С,
используя данные приложения,
Константа равновесия реакции
СаЗОА * 2Н О = Са + 50}'+ 2Н20 
равна
_^с°
1а К равн 
= тАб оили 1 К 
при 25°С.
КТ
равн ^
а 
› 
а 
» 
2
Са * 
5027 
а“;о
Кревн * 
а 
-
Са 50, + 2н20
В достаточно разбавленном, растворе ‘ 
о0 =1, Активность гипса Са$0, ‹ 2Н,0
также равна единице, 
поскольку он находится 
в 
стандартном состоя-
нии (чистое твердое зещестьо). Поэтому
К 
=
равн 7 бса2* ° 502-— = Кр ,