Химические основы 
27
воров двух смешивающихся жидкостей и для растворителя в водных растворах
за стандартное состояние обычно принимается чистое вещество при тех же
температуре и давлении, что и в изучаемом растворе. Например, для водных
бесконечно разбавленных растворов
Нн20=дн°20 
И 
ан20 = 1,
Для растворенных веществ в водных растворах чистое растворенное ве-
щество Неудобно принимать за стандартное состояние, поэтому обычно ис-
пользуется условие бесконечного ;363366!6.488%, согласно которому активность
растворенного вещества ПРИБЛИЖЭЗТС›Я к его концентрации (В моЛляЛлЬных еди-
ницах), когда концентрация растворенных видов стремится к нулю, т.е.
а; 
> т,, когда ® т, » 0.
Козффициент активности у можно также определить с помощью уравнения
а.
%
у; = 
‚ из которого видно, что
т,
% >1, когда ® м; -0,
По этому условию стандартным состоянием является гипотетический идеаль-
ный 1-моляльный раствор (в этом контексте идеальным раствором является
раствор, в котором активности равны концентрациям), Можно использовать
также условие постоянства ионной силы раствора
а; эт, ‚ когда т; » 0 при Ут, = сопа!,
но это условие здесь не обсуждается, Для газов фугитивность приближается
к парциальному давлению, когда суммарное давление газа приближается к
нулю.
Константа равновесия. Известное выражение для константы равнове-
сия реакции легко можно вывести из уравнений химического потенциала и
свободной энергии Гиббса. Рассмотрим реакцию
аА + ЬВ = сС + а0.
Изменение свободной энергии в процессе реакции (на. моль), АСд, определя-
ется как разность между свободной энергией продуктов реакции и исходных
вешеств:
АСК = С продуктов — с исходных
реакции 
веществ
Оно может быть выражено через химические потенциалы
АСК = СНС + щ’\}) — @НА —Ьі›—\в.
Подставляя в это уравнение величины и из уравнения (2.2), получаем
АСа = сцё + сЁТ 
в ас + сірё +&8Тіпап —ав} -а ВТвад —-ьи% - ВТь о-