Глава 2
Химические основы
Для понимания геохимии природных вод необходимо иметь представление
о физической химии. В данной главе кратко рассматриваются некоторые об-
щие ее понятия, Для более полного ознакомления с ними читателю следует
обратиться к литературе, указанной в конце главы,
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ И ТЕРМИНОЛОГИЯ
В физической химии концентрация растворенного Вещества в водном раст-
воре обычно выражается в моляльных единицах ж, т.е. числом молей раство-
ренного вещества на килограмм растворителя, Один моль вещества — это мас-
са, численно равная молекулярному весу, выраженному в граммах. В моляр-
ных единицах М измеряют концентрацию в молях на литр раствора, Для боль-
шинства водных растворов моляльные и молярные единицы, по существу, оди-
наковы; лишь в концентрированных растворах или при высоких температурах
различие становится значительным,
Концентрации в твердых растворах (иногда и в других растворах) в основ-
ном выражаются в мольных долях, Мольная доля вещества А — это количество
молей вещиества А в любой единице раствора, деленное на общее число молей в
этой единице.
Пример 1, Твердый раствор Са-М#СО, содержит 5% Мв. Какова моль-
ная доля 
МеСО, в данном растворе?
Молеку лярные веса Мв и СО з равны соответственно 24 и 60; следователь-
но, 
содержания 
компонентов таковы:
м&со, = 
5 (Ё: + 69)_ - 17,5%,
Са СО 
, = 100 — 17,5 = 82,5%.
17,5
Относительное число молей М@СО , = — 
= 0,21. Относительное число
ы 
82,5
молей Са СО = — = 0,825. Мольная доля
100
> 
й 
М
М&СО , = число молей 
М&СО, 
_ 
0,21 
- 0,20.
число молей МаСО , + число молей Са СО - 0,21 + 0,825