где [СО,] и [Мв?'] — концентрации соответственно СО,
и ионов Мв*”, мг/л; Д, — доза коагулянта, мг/л; 28, 22, 12
ие, — эквиваленты соответственно СаО, СО,, Мв?* и коагу-
лянта, мг/мг-экв; 0,5 — запас извести, мг-экв/л; Ж, — карбо-
натная жесткость, мг-экв/л.
Доза кальцинированной соды Ма,СО, может быть определе-
на по формуле
Д,
е к
где Ж,к — некарбонатная жесткость воды, мг-экв/л; Д, — доза
коагулянта, мг/л; 53 и е, — эквиваленты соответственно каль-
цинированной соды Ма,СО, и коагулянта, мг/мг-экв; 1 — запас
соды, мг-экв/л.
Более глубокому умягчению способствуют подогрев воды,
добавление избытка реагента-осадителя и создание контакта
умягчаемой воды с ранее образовавшимся осадком.
Умягчение воды по методу ионного обмена основано на свой-
стве катионитов обменивать катионы, которыми предваритель-
но «заряжены» его активные группы, на содержащиеся в умяг-
чаемой воде катионы кальция и магния. В результате реакции
катионит отдает в воду взамен поглощенных обменные катио-
ны. В зависимости от того, каким обменным ионом «заряжен»
катионит (натрием, водородом или аммонием), различают про-
цессы Ма*-, Н*-, NoМН*,-катионирования.
Процесс обмена ионов между катионами и раствором, со-
держащим соли жесткости, зависит от многих факторов:
свойств катионитов, состава исходной воды, условий прохож-
дения процесса и др.
Все эти факторы тесно связаны между собой и прежде всего
определяют скорость прохождения ионообменных реакций. Ре-
акция обмена между катионитом и ионами исходной воды
обусловливается диффузией ионов из раствора внутрь катиони-
та и из катионита в исходную воду.
В качестве катионитов в настоящее время применяют искус-
ственно получаемые материалы, например сульфоуголь, катио-
ниты марки КУ-1, КУ-2-8 и др.
Особенностью Ма*-катионирования является то, что карбо-
натная жесткость умягченной воды, обусловленная бикарбона-
тами кальция и магния, переходит в бикарбонатную щелоч-
ность NoНСО,, т. е. концентрация бикарбонатных ионов не из-
меняется.
+1), мг/л,
Д, = 530 +
246